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Was bedeutet dh

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Dem entspricht die geografische Verteilung der Wasserhärte. Das Kohlenstoffdioxid stammt überwiegend aus der Atmung der Organismen im Boden, wo vor allem der mikrobielle Abbau organischer Substanz erhöhte CO 2 -Konzentrationen liefert.

Daneben können auch die in sauren Niederschlägen enthaltenen Säuren , die durch den Begriff saurer Regen bekannt geworden sind, ebenfalls zu einem Härteanstieg führen.

Rauchgasentschwefelung und Fahrzeugkatalysatoren sowie DeNox-Anlagen in Kraftwerken sind diese Belastungen in den vergangenen Jahrzehnten drastisch reduziert worden.

Deshalb drohen landwirtschaftlich genutzte Böden ohne Kalk zu versauern. In diesen Fällen ist eine Kalkdüngung erforderlich.

Auch diese kann für den Härteanstieg in Grundwässern mitverantwortlich sein. Dies geht sowohl auf vermehrte Kohlensäurebildung als auch auf vermehrte Nitrifikation zurück.

Regenwasser kann nur ausnahmsweise dann Härtebildner aufnehmen, wenn die Atmosphäre kalkhaltige Staubpartikel enthält.

Üblicherweise liegt deshalb die Härte von Regenwasser nahe Null. Was man unter dem Begriff Wasserhärte subsumiert , ist ein System verschiedener miteinander gekoppelter chemischer Gleichgewichte.

Diese sind zum einen die Löslichkeitsgleichgewichte zwischen den verschiedenen Erdalkali-Ionen und den zugehörigen Carbonat- und Sulfat -Fällungsprodukten Calcit , Dolomit , Schwerspat , Gips etc.

Untrennbar damit gekoppelt ist zum anderen das Lösungs- und Dissoziationsgleichgewicht des Kohlenstoffdioxid-Kohlensäure-Carbonat-Systems. Die im Folgenden dargestellte gängige Einteilung der Härte in verschiedene Unterbegriffe greift einzelne Teilaspekte dieses komplexen Gleichgewichtssystems heraus und benennt jeweils deren quantitativen Anteil.

So bilden ins Wasser eingebrachte Seifen mit diesen Kationen unlösliche Kalkseifen , die über keine Reinigungswirkung mehr verfügen.

Seifen zählen zu den anionischen Tensiden und sind besonders empfindlich gegenüber hartem Wasser. Die Waschleistung von anderen, modernen Tensiden in Waschmitteln wird dagegen kaum von der Wasserhärte beeinträchtigt.

Man bezeichnet die Konzentration an Hydrogencarbonationen bzw. Ein Wasser befindet sich im sogenannten Kalkkohlensäure-Gleichgewicht, wenn es genau so viel Kohlenstoffdioxid enthält, dass es gerade keinen Kalk abscheidet, aber auch keinen Kalk lösen kann.

Wird einem solchen Wasser Kohlenstoffdioxid entzogen, bilden sich schwer lösliche Verbindungen wie Calcit und Dolomit als besonders schwer lösliches Mischcarbonat Kesselstein , Seekreide.

Das hängt von dem komplexen, temperaturabhängigen Calciumcarbonat - Kohlensäure - Kohlenstoffdioxid - Gleichgewicht oft vereinfacht als Kalk-Kohlensäure-Gleichgewicht bezeichnet ab.

In den Gewässern findet ein entsprechender Prozess als biogene Entkalkung infolge des durch die Photosynthese von Wasserpflanzen und Planktonalgen verursachten Verlustes an Kohlenstoffdioxid statt.

Als Nichtcarbonat- , permanente oder bleibende Härte bezeichnet man den Teil der Gesamtwasserhärte, der nicht an Hydrogencarbonat bzw.

Carbonat gebunden ist und daher prinzipiell nicht als Calcium- oder Magnesiumcarbonat aus dem Wasser entfernt werden kann. Dieser nicht entfernbare Anteil ist durch Anionen wie z.

In welchen unterschiedlichen Konzentrationen diese Anionen genau vorliegen, spielt in Bezug auf die Wasserhärte keine Rolle, gibt aber Auskunft über die Herkunft dieser Anteile.

Tatsächlich beeinflusst aber diese permanente Härte ganz entscheidend das Fällungsverhalten der Carbonathärte-Anteile, weil die somit erhöhten Konzentrationen an Calcium und Magnesium in die Rechnung der Ionenprodukte mit dem Carbonat eingehen und somit die Schwellenwerte z.

Ihre Summe entspricht in guter Näherung der Gesamtwasserhärte. Heute sind gesetzlich die oben genannten molaren Angaben gefordert, ungeachtet der praktischen Erfordernisse.

Vergleichbar werden sie, wenn man ein Standard-Ionenverhältnis annimmt. Das ist möglich, weil die meisten natürlichen Wässer eine relativ ähnliche Kationenverteilung aufweisen, unabhängig vom Gesamtsalzgehalt.

Nur unter dieser Voraussetzung ist die folgende Tabelle zur Umrechnung anwendbar:. Magnesium und Calcium sind für den Organismus essentiell.

Für die Versorgung des Körpers mit diesen Elementen spielt das Trinkwasser jedoch eine untergeordnete Rolle. Strontium ist ebenso wie Calcium in den Knochen enthalten, hat aber keine spezielle physiologische Bedeutung.

Barium ist in gelöster Form giftig. In sulfathaltigen Wässern werden toxikologisch bedenkliche Konzentrationen aber nicht erreicht, weil das extrem schwerlösliche Bariumsulfat gebildet wird.

Bariumsulfat ist Hauptbestandteil oral verabreichter medizinischer Röntgenkontrastmittel. Gesetzlich vorgegeben waren dabei die Angaben bezüglich Millimol Gesamthärte je Liter.

Hier bieten wir Ihnen eine Übersicht über die amtlichen Regeln der deutschen Rechtschreibung und Zeichensetzung sowie weiterführende Hinweise, Erläuterungen und Empfehlungen der Dudenredaktion.

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